| [Член (365WT)]Адказы [Кітайскі ] | Час :2018-05-21 | фізічныя ўласцівасці
кіслаты Люіса, якія маюць супер-каразійныя. Хларыд цынку, цэлюлоза карозіі, карозія ўяўляе сабой тыповы прыклад кіслаты Люіса. Так як значны Люіс асноўнай вады, большая частка кіслаты Люіса будзе ўступаць у рэакцыю з вадой і адукацыя гідрату, якая мае кіслотнасць Бренстед. Такім чынам, многія з кіслаты Люіса ўяўляе сабой водны раствор у якасці кіслаты Бренстеда. Там паміж кіслатой Люіса і малекуламі вады гідрату звязаны з моцнымі хімічнымі сувязямі, цяжка Люіс сульфату кіслаты гідрату, г.зн. гідрат звычайна ўяўляюць сабой кіслотны злучэнне Люіса можа быць выдзелена. Напрыклад, калі вы спрабуеце нагрэць ваду і хларыд металу сушаць (кіслата Люіса) уяўляе сабой, хлорысты вадарод і гідраксід металу будзе згенераваны.
хімічныя ўласцівасці
Электрафільнага рэагент або кіслата Люіса з'яўляецца акцептором электронаў. кіслаты Люіса, як правіла, утрымліваюць нізкаэнергетычных LUMO (найнізкую вакантную арбіталей), і будзе HOMO падстава Люіса (вышэйшай занятай малекулярнай арбіталь) рэакцыі. Гэта Бренстеда - Лоўры кіслата выключэннем таго, што кіслата Люіса не абавязкова павінен мець перанос пратона (Н ), тэорыя кіслаты Люіса, усе электрафільнага рэагенты можна назваць кіслаты Люіса (уключаючы Н ). Хоць усе Бренстеда - Лоўры кіслата належаць кіслаты Люіса, кіслоты Люіса, але на самой справе гэты тэрмін ставіцца да тых, хто не належыць да больш Бренстеда - кіслаты Люіса, Laurie кіслаты.
Хімічная рэакцыйная здольнасць кіслот Люіса могуць быць выкарыстаны для вызначэння тэорыі ЖМКО. Навукоўцы да гэтага часу не ведаюць, агульнае вызначэнне кіслаты «сіла» Люіс з-за сілы кіслаты Люіса рэагуе з адпаведнымі спецыфічнымі характарыстыкамі падставы Люіса. Пасля таго як мадэль газавай кіслаты Люіс фтарыд-іён сродства можа быць звязаная з прадказаць сілу кіслаты Люіса, такім чынам, каб прыйсці да агульнага сепарабельному кіслаты Люіса SbF5 (пентафторид сурмы) кіслата Люіса наймацнейшай. Фтарыд іён «цвёрдыя» падставы Люіса, хларыд-іоны, і некаторыя з больш «мяккай» падставы Люіса і кіслотнага раствора Люіса, вылічальныя абмежаванні складанасці было цяжка вучыцца.
Елі-комплексы
Ate-комплекс азначае кіслату Люіса з пэўным падставай з адукацыяй павышанага цэнтральнага атама одновалентного солі. Англійская ў Наменклатуры арганічнай хіміі, ATE з'яўляецца суфікс словы, якія выкарыстоўваюцца ў атаме апісваецца. Напрыклад, елі-комплексы злучэння бору называюць Борату борат. Такім чынам, триметил бору і пазначаў ліць могуць быць падвергнуты ўзаемадзеянне ело комплекс Me4B-Li . Гэта паняцце Георг Виттиг уведзены ў 1958 годзе. Аналагічным чынам, асноўныя солі Люіса могуць быць атрыманы. |
|
